| 解放氯化錳 | |
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| IUPAC名 氯化錳(II) | |
| 別名 | 氯化亞錳 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7773-01-5 38639-72-4 (二水合物) 13446-34-9 (四水合物) |
| PubChem | 24480 |
| RTECS | OO9625000 |
| 性質 | |
| 化學式 | MnCl2 |
| 摩爾質量 | 125.844 g/mol (無水物) 161.874 g/mol (二水合物) 197.91 g/mol (四水合物) g·mol?1 |
| 外觀 | 粉紅色固體 （四水合物） |
| 密度 | 2.98 g/cm (無水物) 2.27 g/cm (二水合物) 2.01 g/cm (四水合物) |
| 熔點 | 654 °C (無水物) 135 °C (二水合物) 58 °C (四水合物) |
| 沸點 | 1225 °C |
| 溶解性（水） | 72.3 g/100mL (無水物) 12.0 g/100mL (二水合物) 19.8 g/100mL (四水合物) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | CdCl2 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非注明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化錳是化學式為MnCl2·xH2O的化合物，其中x的值為0或2或4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽，在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常，氯化錳指的是MnCl2·4H2O，為八面體構造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。許多Mn(II)化合物均表現出特征的淺粉紅色，是由過渡金屬的d自旋引起的。
制備
可用錳金屬和氯化氫氣體制備，或用碳酸錳和鹽酸制備。前者得到無水鹽，后者得到帶有結晶水的鹽。
二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳，此反應在實驗室中用于制備氯氣：
這個反應證明了二氧化錳的氧化性。
化學性質
氯化錳由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物：
Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]。
氯化錳是弱路易斯酸，與氯離子反應生成以下離子：[MnCl3]，[MnCl4] 以及 [MnCl6]。
某些有機配體的作用下，錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物：
無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點。例：
毒性
錳元素對于需氧生物來說是必需的，且通常錳化合物毒性也并不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。
客服